Padaelektrolisis 1 L larutan perak nitrat 0,01 M dialirkan arus listrik selama beberapa waktu. Setelah elektrolisis, pH larutan yang terukur = 3. Volume gas oksigen (STP) yang dihasilkan pada reaksi tersebut sebanyak Sejumlaharus listrik alirkan melalui larutan AgNO3 dan larutan CuSO4 . Bila logam perak yang diendapkan sebanyak 21, 6 gram, berapa gram logam tembaga yang 2. 10 Ampere arus listrik dialirkan melalui 1 liter AgNO3 diperoleh 21,6 gram Kedalam 2 sel elektrolisis yang mengandung larutan ZnSO4 dan larutan CuSO4 yang Waktuyang diperlukan untuk melapisi suatu permukaan besi dengan 3,05 gram air seng dalam larutan ion seng yang dialirkan arus listrik sebesar 5 ampere adalah . (F = 96500, Ar Zn = 65,4) Arus listrik sebesar 10 ampere dialirkan selama 16 menit kedalam larutan CuSO4 (Ar : Cu = 63,5; S = 32; O = 16) dengan elektroda karbon. Massa tembaga February2019 1 1K Report Ke dalam larutan AgNO3 dan larutan ZnSO4 yang disusun seri, dialirkan arus listrik 10 ampere selama 193 detik: A. Tentukan massa perak yang mengendap. (Diketahui Ar Ag=108) B.tentukan massa seng yang mengendap (Diketahui Ar Zn=65,5) diza112 Semoga benar ya. kalau salah mohon maaf 8 votes Thanks 10 Reaksielektrolisis dilakukan pada leburan Al2O3 dengan arus listrik 3A. jika elektrolisis - Hitunglah massa perak yang dapat dibebaskan oleh arus 10 ampere yang dialirkan selama 5 menit kedalam larutan agno3 (ar ag=108) =108) CARA MEMPEROLEH ALUMINIUM - Mutia Rahmah Ariani's Blog. pada leburan bauksit (Al2O3) dalam Aruslistrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO 3 selama 965 detik. Hitunglah massa perak yang dihasilkan pada katode Jika diketahui Ar Ag = 108, N = 14, O = 16. Hitunglah massa perak yang dihasilkan pada katode Jika diketahui Ar Ag = 108, N = 14, O = 16. Apabilaarus listrik dialirkan cukup lama ke dalam sel elektroforesis, maka partikel koloid akan digumpalkan ketika mencapai electrode. Koagulasi koloid karena penambahan elektrolit terjadi karena koloid bermuatan positif menarik ion negatif dan koloid bermuatan negatif menarik ion positif. Aruslistrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katode adalah..gram. (Ar Ag = 108 ) Mau dijawab kurang dari 3 menit? Coba roboguru plus! 1rb+ 1 Jawaban terverifikasi HH Haruki H Level 1 22 November 2021 18:12 Jawaban terverifikasi Halo Nabila. aku coba bantu jawab yah. Me massa ekuivalen. n = muatan ion L (biloks) Contoh Soal Hukum Faraday 1 (1) : Elektrolisis larutan AgNO3 menggunakan elektrode platina, dengan kuat arus 5 ampere selama 20 menit. Hitung massa perak yang mengendap pada katode! Penyelesaian: Diketahui : I = 5 ampere. Aruslistrik 1 ampere dialirkan kedalam larutan FeSO4 selama 9650 detik. Massa besi yang akan dihasilkan adalah(Ar Fe = 56) * - on study-assistant.com. id-jawaban.com. Akuntansi; B. Arab; Arus listrik 1 ampere dialirkan kedalam larutan Fe Kimia, 24.11.2020 07:30, adel7844. Berapakahmassa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan kedalam larutan AgNO3 selama 2 jam (Ar Ag = 108) a. 24,90 gram . b. 29,40 gram . c. 40,29 gram. d. 42,09 gram. e. 49,20 gram Arus listrik yang sama dialirkan melalui larutan CuSO4 dan AgNO3. Jika pada proses elektrolisis tersebut terbentuk 6,35 gram Question10 30 seconds Q. Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan kedalam larutan AgNO3 selama 2 jam ? (Ar Ag = 108) answer choices 24,90 gram 29,40 gram 40,29 gram 42,09 gram 49,20 gram Question 11 30 seconds Q. Berikut adalah beberapa elektrode yang dapat dikombinasikan menjadi pasangan sel Volta: Jikaarus listrik 1 F dialirkan ke dalam larutan AgNO3 maka akan diendapkan 1 gram . Gaya tersebut akan menyebabkan kedua kawat saling tertarik dan akan melengkung kedalam. 1 ampere adalah = besarnya arus listrik pada dua kawat sejajar yang berjarak satu meter satu sama lain sehingga jika kedua arus itu searah maka tiap satu satuan 6 Kedalam 500 mL larutan AgNO3 0,1 M dialirkan arus listrik 10 ampere selama 965 detik. Tentukan pH larutan setelah proses elektrolisis tersebut. 7. Arus listrik 1930 coulomb dapat mengendapkan 1,5 gram logam X ( Ar X=150) dari suatu larutan. Tentukan notasi ion untuk unsur X tersebut Drs. Sena/Redoks/XII/hal 12 8. aberapakah massa logam perak yg diendapkan jika arus listrik sebesar 5 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 2 jam? (Ar Ag=108) b)arus yg sama dialirkan ke dalam larutan AgNO3 dan larutan 9ziU8. Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisArus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah ... gram. Ar Ag = 108Sel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Teks videoHalo Ko Friends pada soal ini kita akan membahas mengenai perhitungan reaksi kimia pada sel elektrolisis atau mengenai stokiometri sel elektrolisis pada prinsipnya select energi listrik dari sumber eksternal agar reaksi kimia dapat terjadi di mana pada rangkaian sel nya ada elektroda yaitu katoda dan anoda larutan elektrolit dan sumber arus listrik eksternal arus listrik merupakan elektron yang bergerak elektron mengalir masuk ke katoda dan keluar melalui anoda sehingga membuat katoda merupakan elektroda bermuatan negatif dan anoda bermuatan positif Reaksi yang terjadi dalam sel elektrolisis adalah reaksi redoks atau reduksi oksidasi kita ketahui Reaksi reduksi yaitu proses penangkapan elektron dan oksidasi yaitu Proses pelepasan elektron. Jadi Reaksi reduksi terjadi di katoda dan oksidasiPada soal diketahui ada saat elektrolit yaitu AgNO3 karena elektrolit berarti dalam larutannya saat ini dapat terionisasi menjadi AG + nah, ion-ionnya ini akan tertarik ke elektroda yang muatannya berlawanan berarti AG plus akan tertarik ke katoda dan no3 Min akan sekarang untuk reaksi redoks di katoda dan anoda itu ada aturan-aturan yang harus diperhatikan pada katoda Reaksi reduksi bergantung pada potensial reduksi jenis tanah pada larutan terdapat air maka ion ion positif pada saat elektrolit akan bersaing dengan air untuk mengalami reduksi. Jika ion positif nya adalah 1 l dan m n, maka tidak akan mengalami Reaksi reduksi di katoda tetapi yang mengalami reduksi adalah air karena nilai potensial reduksiSehingga air lebih mudah untuk tereduksi tetapi karena di sini ion positif nya adalah logam AG atau perak di mana ada itu tidak termasuk ke dalam golongan 1A 2A maka aja ini dapat mengalami reduksi dengan menangkap 1 elektron karena muatan yang disini + 1 menjadi padatan logam perak. Nah massa logam perak yang dihasilkan pada katoda dari reaksi reduksi ini akan setara dengan muatan listrik pada sel elektrolisis jadi semakin besar kuat arus listrik maka semakin besar muatan listriknya dan semakin banyak ion AG + yang akan tereduksi menjadi logam AG di katoda di mana di sini di arus listriknya disimbolkan dengan ini yaitu sebesar 10 ampere hubungan antara massa dan besarnya muatan listrik pada sel elektrolisis ini dikemukakan olehnama hukumnya adalah hukum 1 Faraday gimana bunyinya yaitu masa yang dihasilkan pada sel elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik di dalam sel dimana muatan listrik ini disimbolkan dengan kuikui atau muatan listrik satuannya adalah kolam koi adalah hasil kali antara kuat arus listrik atau ini di kali dengan waktu elektrolisis atau t dalam satuan detik di dalam satuan Ampere Nah karena muatan listrik berbanding lurus dengan masa berarti kita harus mencari nilai punya dulu jadi muatan listrik pada elektrolisis AgNO3 sama dengan arusnya yaitu 10 a dikali dengan waktu elektrolisis nya yaitu 965 detik hasilnya sama dengan 9650 Coulomb Nah sekarang bagaimana menghitung massa AG melalui hubungannya dengan muatan listrik ini kita ketahui dalam sosiometri reaksi kimia atau perhitungan reaksi kimia yangBiasanya kan untuk menghitung masa kita bisa dapatkan dari perbandingan mol 1. Namun pada reaksi redoks yang melibatkan penangkapan dan pelepasan elektron yang dijadikan patokan di sini adalah elektron di mana berdasarkan eksperimen 1 mol elektron mengandung muatan listrik atau kue terbesar 96500 kolom 1 mol elektron ini disebut juga sebagai 1 Faraday jadi untuk menghitung mol elektron pada reaksi reduksi AG + 0 elektron = y dibagi dengan 96500 kolom jadi 9650 dibagi 96500 = 0,1 mol elektron atau 0,1 Faraday karena pada reaksinya ini koefisien AG = koefisien elektron yaitu 1 banding 1, maka mol elektron = mol AG yaitu 0,1 mol kita ingat rumus mol yaituMas paper art berarti untuk mencari massa AG = mol AG dikali AR AG = 0,1 mol X Ar nya itu 108 hasilnya massage yaitu 10,8 gram. Jadi jawaban yang tepat adalah C sampai jumpa pada soal berikutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel Volta dan Potensial SelArus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah .... Ar Ag =108,1 F=96500 C/mol Sel Volta dan Potensial SelReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0405Diketahui Ni^2+ + 2e -> Ni E = -0,25 V Pb^2+ + 2e ->...Diketahui Ni^2+ + 2e -> Ni E = -0,25 V Pb^2+ + 2e ->...0203DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...0121Dari data potensial standar berikut ini Cu^2+aq+2 e ->...Dari data potensial standar berikut ini Cu^2+aq+2 e ->...0637Perhatikan urutan dalam deret volta di bawah ini Li-K-B...Perhatikan urutan dalam deret volta di bawah ini Li-K-B... Jika arus listrik sebesar 5 A dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 2 jam, massa logam perak yang harus diendapkan adalah …. Ar Ag = 108 A. 24,90 gram B. 29,40 gram C. 40,29 gram D. 42,09 gram E. 49,20 gram Jawab Diketahui i = 5 A t = 2 jam = detik Ar Ag = 108 Ditanya G Ag = .... ? Dijawab Besar massa logam perak yang harus diendapkan bisa kita cari dengan melakukan perhitungan seperti berikut Jadi massa logam perak yang harus diendapkan adalah sebesar 40,29 gram Jawaban C -Jangan lupa komentar & sarannyaEmail nanangnurulhidayat Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisArus listrik sejumlah 5 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 193 detik Ar Ag=108 g mol^-1, N=14 g mol^-1, O=16 g mol^-1, dan F= C mol^-1. Volume gas yang dihasilkan di anode 0 C, 1 atm adalah .... Sel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Teks videoHalo governance dalam soal Diketahui suatu reaksi elektrolisis atau sel elektrolisis dilakukan pada arus listrik dengan jumlah 5 a kemudian di sini dia kan pada larutan AgNO3 selama 193 Detik Nah kita diminta untuk menentukan volume gas yang dihasilkan pada anoda ketika keadaan reaksi berada pada suhu 0 derajat Celcius atau 273 K dan tekanan 1 ATM perlu diketahui bahwa dalam sel elektrolisis energi listrik dipakai untuk menjalankan suatu reaksi kimia dimana disini Terjadi reaksi redoks yang mana pada katoda terjadi reduksi dan pada anoda terjadi oksidasi Nah untuk itu kita tampilkan aturan elektrolisis yang berlaku pada anoda karena Disini yang ditanyakan adalah reaksi pada anoda disini pada anoda terjadi oksidasi dimana disini kita Larutan AgNO3 disini kita misalkan elektrodanya adalah inner sehingga DC reaksinya akan berlangsung pada akan bergantung pada anion yang ada pada larutan kita yaitu no3 Min karena disini anionnya adalah no3 Min maka yang bereaksi maka reaksi pada anoda adalah 2 H2O menjadi 4 H + + O2 + 4 elektron sehingga Disini yang kita cari adalah Jumlah volume O2 yang dihasilkan pada reaksi di anoda. Nah disini untuk menentukan nya kita dapat menggunakan hukum Faraday 1 Yang mananya menyatakan bahwa massa zat yang diendapkan atau dilarutkan atau di sini kan di sini akan sebanding dengan muatan yang dilewatkan dalam sel dan massa ekivalen zat tersebut atau secara matematis dituliskan sebagai berikut. Nah disini kita Tuliskan Reaksi yang terjadi pada anoda Kemudian dari situ kita dapat menghitung Q terlebih dahulu di mana Ki akan = i * t Nah di sini akan sama dengan 965 Coulomb nah fungsi kita menghitung Q di sini untuk mencari mol elektron yang terjadi pada sel elektrolisis kita disini elektrolisis mol elektron yang terjadi adalah kiper Di mana Ki akan sama dengan 965 Coulomb 96500 per mol dimana disini F adalah tetapan sehingga dapat diketahui mol elektron yang terlibat dalam sel elektrolisis kita adalah 10 pangkat min 2 mol kemudian disini kita dapat menghitung mol oksigen sesuai dengan stoikiometri yang ada pada reaksi pada anoda sehingga O2 adalah 1/4 dari mol elektron sehingga diketahui mol O2 adalah 0,25 kali 10 pangkat min 2 mol NaOH karena disini telah diketahui jumlah mol Oksigen yang dihasilkan maka kita dapat menghitung volume nya pada keadaan 0 derajat Celcius atau 275 273 K dan pada satuan m menggunakan rumus PV = NRT yang kita rubah bentuknya menjadi V = NRT sehingga disini kita masukkan nilainya yaitu elektron mohon maaf mol oksigen yaitu 0,25 kali 10 pangkat min 2 mol kemudian dikali tetapan R yaitu 0,082 kemudian dikalikan suhu pada k yaitu 273 K dan tekanan pada ATM yaitu 1 ATM maka dari situ dapat kita ketahui volume Oksigen yang kita adalah 0,056 l jawaban yang tepat adalah jawaban A Terima kasih sampai jumpa pada soal selanjutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul

arus listrik 10 ampere dialirkan kedalam larutan agno3